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氢氧化钠的化学原理：

2NaOH+ CO2==== Na2CO3+ H2O 2HCl + Na2CO3==== 2NaCl + CO2↑+ H2O (空气中含有少量的二氧化碳，而敞口放置的NaOH溶液能够与CO2反应 　　HCl中的氢离子能够与碳酸根离子反应生成气体)

2.样品中加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则氢氧化钠变质。 　　原理：Na2CO3 + Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH   理化常数：密度：2.130克/立方厘米 　　熔点：318.4℃ 　　水溶性：。易溶于水 溶液呈无色 　　沸点：1390℃ 　　碱离解常数（Kb）=3.0 　　碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 　　致死量：40mg/kg

鉴别氢氧化钠的方法：

加入氯化镁，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。　　

CAS号 1310-73-2 EINECS号 215-185-5

吸水性：有强烈的腐蚀性，有吸水性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4℃。

除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、液氨。